قانون نسبت‌های معین: تفاوت میان نسخه‌ها

محتوای حذف‌شده محتوای افزوده‌شده

درخط

نسخهٔ ‏۲۲ مهٔ ۲۰۱۹، ساعت ۰۹:۴۸

قانون نسبت‌های معین (به انگلیسی: law of definite proportions) قانونی بنیادی در علم شیمی است که بیان می‌دارد: «نسبت عناصر در یک ترکیب شیمیایی خالص فارغ از روش تهیه و منبع ماده همیشه ثابت می‌باشد. به زبان دیگر نسبت جرمی عناصر سازنده همواره ثابت و مشخص است.» این قانون اولین بار توسط ژوزف پروست در سال ۱۷۷۹ پیشنهاد شد. به عنوان مثال هر میزانی از آب، که مولکول آن همیشه شامل ۲ اتم هیدروژن و یک اتم اکسیژن است، همواره از ۱۱/۱۹٪ اکسیژن و ۸۸/۸۱٪ هیدروژن تشکیل شده‌است.^[۱] این قانون پایه و اساس استوکیومتری را شکل می‌دهد.^[۲]

تاریخچه

پیش از پذیرش این اصل شیمی‌دان‌ها متوجه تفاوت بین ترکیبات شیمیایی خالص و مخلوط نبودند. به همین دلیل این نظریه توسط بسیاری از شیمی‌دان‌ها رد شد. بری نمونه کلود لویی برتوله بر این عقیده بود که عناصر می‌توانند با هر نسبتی با یکدیگر ترکیب شوند.^[۳] نظریه مرتبط دیگری که توسط ویلیام پروت شیمی‌دان انگلیسی به سال ۱۸۱۵ بیان شده بود بر این باور بود که اتم هیدروژن اتمی بنیادین است و بنابراین جرم دیگر اتم‌ها همگی مضربی از جرم اتم هیدروژن است. این نظریه بعدها توسط یاکوب برزیلیوس سوئدی با نشان دادن اینکه جرم اتمی کلر ۳۵/۴۵ می‌باشد، رد شد. از ۱۹۲۰ این ناهمخوانی با نظریه دیگری زیر عنوان قانون اعداد صحیح توسط فرانسیس ویلیام استون، برنده جایزه نوبل، توضیح داده شد که با کشف ایزوتوپ‌های بسیاری از اتم‌ها بیان می‌نمود که جرم اتمی دیگر اتم‌ها با در نظر گرفتن این ایزوتوپ‌ها با تقریب بسیار خوبی مضارب صحیحی از جرم اتم هیدروژن می‌باشند.^[۴]

ترکیبات نا استوکیومتری

قانون نسبت‌های درست همواره صادق نیست. این امر در مورد اکسیدهای فلزی بیشتر به چشم می‌خورد. برای مثال می‌توان به اکسیدآهن اشاره کرد که همیشه به صورت FeO در طبیعت یافت نمی‌شود. بعلاوه از آنجاییکه میزان شرکت یک عنصر در جرم یک ترکیب استوکیومتریک می‌تواند متفاوت باشد، نمونه‌های ایزوتوپیک آن عنصر با توجه به منبع یافت شده نیز می‌توانند با هم متفاوت باشند. از آنجاییکه فرآیندهای نجومی، اتمسفری، اقیانوسی، پوسته ای و عمقی زمین می‌توانند باعث تمرکز ایزوتوپ‌های متفاوت در یک نقطه خاص شوند، از این تفاوت‌های جرمی می‌توان برای تاریخ‌نگاری زمان انجام این فرایندها استفاده برد.

از این گذشته بسیاری از پلی مرهای طبیعی از جمله DNA، پروتوئین‌ها و کربوهیدرات‌ها حتی در خالت خالص به لحاظ ترکیب با یکدیگر متفاوتند. مثلاً پلی مرها را معمولاً ترکیب‌های شیمیایی خالص در نظر نمی‌گیرند مگر اینکه وزن مولکولی آن‌ها همگن بوده و استوکیومتری آن‌ها ثابت باشد.

منابع

↑ مورتیمر، چارلز (۱۳۸۳). شیمی عمومی ۱. ج. اول. تهران: نشر علوم دانشگاهی. شابک ۹۶۴۶۱۸۶۳۳۵.
↑ S.، Zumdahl, Steven (۱۹۸۶). Chemistry. Lexington, Mass.: D.C. Heath. OCLC 13441451. شابک ۰۶۶۹۰۴۵۲۹۲.
↑ «Supplementum Epigraphicum GraecumTermessos. Op. cit. II 161». Supplementum Epigraphicum Graecum. دریافت‌شده در ۲۰۱۸-۰۸-۱۵.
↑ 1904-1968,، Gamow, George,. One, two, three-- infinity: facts and speculations of science. New York. OCLC 18106550. شابک ۰۴۸۶۲۵۶۶۴۲.

[1] مورتیمر، چارلز (۱۳۸۳). شیمی عمومی ۱. ج. اول. تهران: نشر علوم دانشگاهی. شابک ۹۶۴۶۱۸۶۳۳۵.

[2] S.، Zumdahl, Steven (۱۹۸۶). Chemistry. Lexington, Mass.: D.C. Heath. OCLC 13441451. شابک ۰۶۶۹۰۴۵۲۹۲.

[3] «Supplementum Epigraphicum GraecumTermessos. Op. cit. II 161». Supplementum Epigraphicum Graecum. دریافت‌شده در ۲۰۱۸-۰۸-۱۵.

[4] 1904-1968,، Gamow, George,. One, two, three-- infinity: facts and speculations of science. New York. OCLC 18106550. شابک ۰۴۸۶۲۵۶۶۴۲.

[۱]

[۲]

[۳]

[۴]

@@ خط ۱: / خط ۱: @@
-'''قانون نسبت‌های معین'''{{به انگلیسی|law of definite proportions}} قانونی بنیادی در علم [[شیمی]] است که بیان می‌دارد: «نسبت عناصر در یک [[ترکیب شیمیایی]] خالص فارغ از روش تهیه و منبع ماده همیشه ثابت می باشد. به زبان دیگر نسبت [[جرم (فیزیک)|جرمی]] [[عنصر|عناصر]] سازنده همواره ثابت و مشخص است.» این قانون اولین بار توسط [[ژوزف پروست]] در سال ۱۷۷۹ پیشنهاد شد. به عنوان مثال هر میزانی از [[آب]]، که مولکول آن همیشه شامل ۲ [[اتم]] [[هیدروژن]] و یک اتم [[اکسیژن]] است، همواره از ۱۱/۱۹٪ اکسیژن و ۸۸/۸۱٪ هیدروژن تشکیل شده‌است.<ref>{{یادکرد کتاب | نام خانوادگی =مورتیمر | نام =چارلز | پیوند نویسنده = | عنوان =شیمی عمومی ۱ | جلد =اول | سال =۱۳۸۳ | ناشر =نشر علوم دانشگاهی |مکان = تهران| شابک =۹۶۴۶۱۸۶۳۳۵ | صفحه = | پیوند = | تاریخ بازبینی =}}</ref> این قانون پایه و اساس [[استوکیومتری]] را شکل می‌دهد.<ref>{{یادکرد کتاب|نشانی=https://www.worldcat.org/oclc/13441451|عنوان=Chemistry|نام خانوادگی=S.|نام=Zumdahl, Steven|تاریخ=1986|ناشر=D.C. Heath|شابک=0669045292|مکان=Lexington, Mass.|oclc=13441451}}</ref>
+'''قانون نسبت‌های معین''' {{به انگلیسی|law of definite proportions}} قانونی بنیادی در علم [[شیمی]] است که بیان می‌دارد: «نسبت عناصر در یک [[ترکیب شیمیایی]] خالص فارغ از روش تهیه و منبع ماده همیشه ثابت می‌باشد. به زبان دیگر نسبت [[جرم (فیزیک)|جرمی]] [[عنصر|عناصر]] سازنده همواره ثابت و مشخص است.» این قانون اولین بار توسط [[ژوزف پروست]] در سال ۱۷۷۹ پیشنهاد شد. به عنوان مثال هر میزانی از [[آب]]، که مولکول آن همیشه شامل ۲ [[اتم]] [[هیدروژن]] و یک اتم [[اکسیژن]] است، همواره از ۱۱/۱۹٪ اکسیژن و ۸۸/۸۱٪ هیدروژن تشکیل شده‌است.<ref>{{یادکرد کتاب | نام خانوادگی =مورتیمر | نام =چارلز | پیوند نویسنده = | عنوان =شیمی عمومی ۱ | جلد =اول | سال =۱۳۸۳ | ناشر =نشر علوم دانشگاهی |مکان = تهران| شابک =۹۶۴۶۱۸۶۳۳۵ | صفحه = | پیوند = | تاریخ بازبینی =}}</ref> این قانون پایه و اساس [[استوکیومتری]] را شکل می‌دهد.<ref>{{یادکرد کتاب|نشانی=https://www.worldcat.org/oclc/13441451|عنوان=Chemistry|نام خانوادگی=S.|نام=Zumdahl, Steven|تاریخ=1986|ناشر=D.C. Heath|شابک=0669045292|مکان=Lexington, Mass.|oclc=13441451}}</ref>
 == تاریخچه ==
 [[پرونده:Proust joseph.jpg|بندانگشتی|ژوزف پروست]]
-پیش از پذیرش این اصل شیمی دان‌ها متوجه تفاوت بین ترکیبات شیمیایی خالص و مخلوط نبودند. به همین دلیل این نظریه توسط بسیاری از شیمی دان‌ها رد شد. بری نمونه [[کلود لویی برتوله]]  بر این عقیده بود که عناصر می‌توانند با هر نسبتی با یکدیگر ترکیب شوند.<ref>{{یادکرد وب|وبگاه=Supplementum Epigraphicum Graecum|نشانی=http://dx.doi.org/10.1163/1874-6772_seg_a6_638|عنوان=Supplementum Epigraphicum GraecumTermessos. Op. cit. II 161|بازبینی=2018-08-15}}</ref> نظریه مرتبط دیگری که توسط ویلیام پروت شیمی دان انگلیسی به سال ۱۸۱۵ بیان شده بود بر این باور بود که اتم هیدروژن اتمی بنیادین است و بنابراین جرم دیگر اتم‌ها همگی مضربی از جرم اتم هیدروژن است. این نظریه بعدها توسط [[یاکوب برسلیوس|یاکوب برزیلیوس]] سوئدی با نشان دادن اینکه جرم اتمی کلر ۳۵/۴۵ می‌باشد، رد شد. از ۱۹۲۰ این ناهمخوانی با نظریه دیگری زیر عنوان [[قانون اعداد صحیح]] توسط [[فرانسیس ویلیام استون|فرانسیس ویلیام استون،]] برنده جایزه نوبل، توضیح داده شد که با کشف ایزوتوپ‌های بسیاری از اتم‌ها بیان می نمود که [[جرم اتمی]] دیگر اتم‌ها با در نظر گرفتن این ایزوتوپ‌ها با تقریب بسیار خوبی مضارب صحیحی از جرم اتم هیدروژن می‌باشند.<ref>{{یادکرد کتاب|نشانی=https://www.worldcat.org/oclc/18106550|عنوان=One, two, three-- infinity : facts and speculations of science|نام خانوادگی=1904-1968,|نام=Gamow, George,|شابک=0486256642|مکان=New York|oclc=18106550}}</ref>
+پیش از پذیرش این اصل شیمی‌دان‌ها متوجه تفاوت بین ترکیبات شیمیایی خالص و مخلوط نبودند. به همین دلیل این نظریه توسط بسیاری از شیمی‌دان‌ها رد شد. بری نمونه [[کلود لویی برتوله]] بر این عقیده بود که عناصر می‌توانند با هر نسبتی با یکدیگر ترکیب شوند.<ref>{{یادکرد وب|وبگاه=Supplementum Epigraphicum Graecum|نشانی=http://dx.doi.org/10.1163/1874-6772_seg_a6_638|عنوان=Supplementum Epigraphicum GraecumTermessos. Op. cit. II 161|بازبینی=2018-08-15}}</ref> نظریه مرتبط دیگری که توسط ویلیام پروت شیمی‌دان انگلیسی به سال ۱۸۱۵ بیان شده بود بر این باور بود که اتم هیدروژن اتمی بنیادین است و بنابراین جرم دیگر اتم‌ها همگی مضربی از جرم اتم هیدروژن است. این نظریه بعدها توسط [[یاکوب برسلیوس|یاکوب برزیلیوس]] سوئدی با نشان دادن اینکه جرم اتمی کلر ۳۵/۴۵ می‌باشد، رد شد. از ۱۹۲۰ این ناهمخوانی با نظریه دیگری زیر عنوان [[قانون اعداد صحیح]] توسط [[فرانسیس ویلیام استون|فرانسیس ویلیام استون،]] برنده جایزه نوبل، توضیح داده شد که با کشف ایزوتوپ‌های بسیاری از اتم‌ها بیان می‌نمود که [[جرم اتمی]] دیگر اتم‌ها با در نظر گرفتن این ایزوتوپ‌ها با تقریب بسیار خوبی مضارب صحیحی از جرم اتم هیدروژن می‌باشند.<ref>{{یادکرد کتاب|نشانی=https://www.worldcat.org/oclc/18106550|عنوان=One, two, three-- infinity: facts and speculations of science|نام خانوادگی=1904-1968,|نام=Gamow, George,|شابک=0486256642|مکان=New York|oclc=18106550}}</ref>
 == [[ترکیب غیراستوکیومتری|ترکیبات نا استوکیومتری]] ==
-قانون نسبت‌های درست همواره صادق نیست. این امر در مورد اکسیدهای فلزی بیشتر به چشم می خورد. برای مثال می‌توان به اکسیدآهن اشاره کرد که همیشه به صورت  FeO در طبیعت یافت نمی‌شود. بعلاوه از آنجاییکه میزان شرکت یک عنصر در جرم یک ترکیب استوکیومتریک می‌تواند متفاوت باشد، نمونه‌های ایزوتوپیک آن عنصر با توجه به منبع یافت شده نیز می‌توانند با هم متفاوت باشند. از آنجاییکه فرآیندهای نجومی،اتمسفری، اقیانوسی، پوسته ای و عمقی زمین می‌توانند باعث تمرکز ایزوتوپ‌های متفاوت در یک نقطه خاص شوند، از این تفاوت‌های جرمی می‌توان برای تاریخ نگاری زمان انجام این فرآیندها استفاده برد.
+قانون نسبت‌های درست همواره صادق نیست. این امر در مورد اکسیدهای فلزی بیشتر به چشم می‌خورد. برای مثال می‌توان به اکسیدآهن اشاره کرد که همیشه به صورت FeO در طبیعت یافت نمی‌شود. بعلاوه از آنجاییکه میزان شرکت یک عنصر در جرم یک ترکیب استوکیومتریک می‌تواند متفاوت باشد، نمونه‌های ایزوتوپیک آن عنصر با توجه به منبع یافت شده نیز می‌توانند با هم متفاوت باشند. از آنجاییکه فرآیندهای نجومی، اتمسفری، اقیانوسی، پوسته ای و عمقی زمین می‌توانند باعث تمرکز ایزوتوپ‌های متفاوت در یک نقطه خاص شوند، از این تفاوت‌های جرمی می‌توان برای تاریخ‌نگاری زمان انجام این فرایندها استفاده برد.
-از این گذشته بسیاری از پلی مرهای طبیعی از جمله DNA، پروتوئین‌ها و کربوهیدرات‌ها حتی در خالت خالص به لحاظ ترکیب با یکدیگر متفاوتند. مثلا پلی مرها را معمولاً ترکیب‌های شیمیایی خالص در نظر نمی‌گیرند مگر اینکه وزن مولکولی آن‌ها همگن بوده و استوکیومتری آن‌ها ثابت باشد.
+از این گذشته بسیاری از پلی مرهای طبیعی از جمله DNA، پروتوئین‌ها و کربوهیدرات‌ها حتی در خالت خالص به لحاظ ترکیب با یکدیگر متفاوتند. مثلاً پلی مرها را معمولاً ترکیب‌های شیمیایی خالص در نظر نمی‌گیرند مگر اینکه وزن مولکولی آن‌ها همگن بوده و استوکیومتری آن‌ها ثابت باشد.
 == منابع ==