قاعده تروتن

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
پرش به: ناوبری، جستجو

قاعدهٔ تروتون که اولین بار توسط فردریک توماس تروتون مطرح شد چنین می‌گوید که آنتروپی تبخیر مایعات مختلف همیشه مقداری تقریباً ثابت و نزدیک به ۸۵ تا ۸۸ ژول بر کلوین مول است.[۱]آنتروپی تبخیر به صورت نسبت آنتالپی تبخیر به دمای جوش تعریف می شود.

به صورت ریاضی قاعده ی تروتون به فرم زیر نوشته می شود:

\Delta \bar S_{vap} = 10.5R

که در آن R ثابت گازها می باشد.

قاعده ی تروتن برای بسیاری از مایعات قابل استفاده است. به عنوان نمونه آنتروپی تبخیر برای تولوئن برابر با 87.30 ژول بر کلوین بر مول می باشد و همین کمیت برای بنزن و کلروفرم به ترتیب مقادیر 89.4 و 87.92 ژول بر کلوین بر مول را دارا می باشد. از قاعده ی تروتن به سبب فرم ریاضی ساده ای که دارد برای تخمین آنتالپی تبخیر مایعات با نقطه ی جوش معین استفاده می شود.

با این همه این قاعده دارای استثنائاتی می باشد.برای نمونه آنتروپی تبخیر برای آب ، اتانول ، فرمیک اسید و هیدروژن فلوئوربد با مقادیری که قاعده ی تروتن پیش بینی می کند تفاوت بزرگی دارد.

  1. Levine , Ira N(2009) . Physical chemistry McGraw-Hill ISBN 978-0-07- 253862 -5