سیترات آهن (II)

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
پرش به ناوبری پرش به جستجو
فارسیEnglish
سیترات آهن (II)
شناساگرها
شماره ثبت سی‌ای‌اس 23383-11-1
پاب‌کم 31889
کم‌اسپایدر 9239835
ChEMBL CHEMBL1697745
جی‌مول-تصاویر سه بعدی Image 1
خصوصیات
فرمول مولکولی C6H10FeO6 C6H6FeO7-2
جرم مولی 247.96852 g/mol
شکل ظاهری white crystals (monohydrate)
reddish-brown scakes (decahydrate)
دمای ذوب 350 °C decomp (monohydrate)
انحلال‌پذیری در آب insoluble
انحلال‌پذیری soluble in هیدروکسید آمونیوم
insoluble in الکل استون
به استثنای جایی که اشاره شده‌است در غیر این صورت، داده‌ها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شده‌اند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa)
Infobox references

سیترات آهن(II) (به انگلیسی: Iron(II) citrate) با فرمول شیمیایی C۶H۱۰FeO۶ C۶H۶FeO۷ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۳۱۸۸۹ است. که جرم مولی آن ۲۴۷٫۹۶۸۵۲ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای سفید است.

جستارهای وابسته[ویرایش]

منابع[ویرایش]

  • «IUPAC GOLD BOOK». دریافت‌شده در ۱۸ مارس ۲۰۱۲.
Iron(II) citrate
Names
IUPAC name
Iron(II) hydrogen 2-hydroxy-1,2,3-tricarboxylpropane
Other names
Iron(II) citrate, Ferrous citrate, Iron citrate
Identifiers
ECHA InfoCard 100.041.463
Properties
C12H30Fe3O24
Molar mass 725.883 g·mol−1
Density 1.91 g/cm3
Melting point decomposes[1]
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Infobox references

Ferrous citrate, or iron(II) citrate, describes coordination complexes containing citrate anions with Fe2+ formed in aqueous solution. Although a number of complexes are possible (or even likely), only one complex has been crystallized. That complex is the coordination polymer with the formula [Fe(H2O)6]2+{[Fe(C6H5O7)(H2O)]-}2.2H2O, where C6H5O73- is HOC(CH2CO2-)2(CO2-, i.e., the triple conjugate base of citric acid wherein the three carboxylic acid groups are ionized.[2] Ferrous citrates are all paramagnetic, reflecting the weak crystal field of the carboxylate ligands.[3]

Structure of the anionic coordination polymer {[Fe(C6H5O7)(H2O)]-}n.[2] (legend: red = O, gray = C, blue = Fe, white = H).

Ferrous citrates are produced by treating disodium citrate Na
2
C
6
H
6
O
7
with sources of iron(II) aquo complexes, such as iron(II) sulfate.[4][1] Ferrous citrates are all highly unstable in air, converting to ferric citrates.

References

  1. ^ a b Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L., eds. (1995). Handbook of Inorganic Compounds. Boca Raton, Florida: CRC Press. p. 167. ISBN 0-8493-8671-3.
  2. ^ a b Strouse, Jane; Layten, Steven W.; Strouse, Charles E. (1977). "Structural Studies of transition metal complexes of triionized and tetraionized citrate. Models for the coordination of the citrate ion to transition metal ions in solution and at the active site of aconitase". Journal of the American Chemical Society. 99 (2): 562–572. doi:10.1021/ja00444a041. PMID 830693.
  3. ^ Pierre, J. L.; Gautier-Luneau, I. (2000). "Iron and Citric Acid: A Fuzzy Chemistry of Ubiquitous Biological Relevance". Biometals. 13: 91–96. doi:10.1023/A:1009225701332.
  4. ^ "CFR - Code of Federal Regulations Title 21". www.fda.gov. U.S. Food and Drug Administration. 2013-06-01. Retrieved 2014-08-02.