سولفید سزیم

سولفید سزیم
	نام‌گذاری آیوپاک Caesium sulfide
شناساگرها
شماره ثبت سی‌ای‌اس	12214-16-3
پاب‌کم	14496896
کم‌اسپایدر	22499401
جی‌مول-تصاویر سه بعدی	Image 1
	SMILES [S-2].[Cs+].[Cs+] ;
	InChI InChI=1S/2Cs.S/q2*+1;-2; Key: QTNDMWXOEPGHBT-UHFFFAOYSA-N;
خصوصیات
فرمول مولکولی	Cs2S
جرم مولی	297.876
شکل ظاهری	white crystal
چگالی	4.19 g·cm-3
دمای ذوب	480 °C
انحلال‌پذیری در آب	hydrolyses to form caesium bisulfide
انحلال‌پذیری در ethanol and glycerol	soluble
ساختار
ساختار بلوری	cubic anti-fluorite
خطرات
GHS pictograms
سیستم هماهنگ جهانی طبقه‌بندی و برچسب‌گذاری مواد شیمیایی	Danger
GHS hazard statements	H314, H400
GHS precautionary statements	P260, P264, P273, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, <span class="abbr" style="color: blue; border-bottom: 1px dotted blue" title="Error in hazard statements">P391, P405, P501
خطرات اصلی	toxic
ترکیبات مرتبط
دیگر آنیون‌ها	Caesium oxide; Caesium selenide; Caesium telluride; Caesium polonide
دیگر کاتیون‌ها	Lithium sulfide; Sodium sulfide; Potassium sulfide; Rubidium sulfide; Francium sulfide
	به استثنای جایی که اشاره شده‌است در غیر این صورت، داده‌ها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شده‌اند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa)
	Infobox references

سولفید سزیم، یک نمک معدنی با فرمول شیمیایی Cs2S است. که یک قلیای قوی محلول در آب است. این ماده هنگام تماس با هوا، سولفید هیدروژن با بویی همانند بوی تخم مرغ فاسد انتشار می دهد.

تولید[ویرایش]

مانند سولفید سدیم، سولفید سزیم بدون حضور آب می‌تواند به دست آید؛ این فرآیند ناشی از واکنش سزیم و گوگرد در محلول THF می باشد. برای انجام این واکنش، نیاز به آمونیاک یا نفتالین است.^[۴]

2Cs + S → Cs ₂ S

با حل کردن سولفید هیدروژن در محلول هیدروکسید سزیم، بی سولفید سزیم تولید می شود، سپس سولفید سزیم نیز تولید می شود.^[۵]^[۶]

CsOH + H ₂ S → CsHS + H ₂ O

CsHS + CsOH → Cs ₂ S + H ₂ O

منابع[ویرایش]

↑ Sommer, Helmut; Hoppe, Rudolf. The crystal structure of cesium sulfide and a remark about cesium selenide, cesium telluride, rubidium selenide, and rubidium telluride (به آلمانی). Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie, 1977. 429: 118-30. ISSN 0044-2313
↑ Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, شابک ‎۹۷۸−۰−۸۴۹۳−۸۶۷۱−۸, S. 336 ([۱], p. 336, در گوگل بوکس).
↑ Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, شابک ‎۹۷۸−۳−۵۴۰۶−۰۰۳۵−۰, S. 692 ([۲], p. 692, در گوگل بوکس).
↑ J.-H. So and P. Boudjouk (1992). "Hexamethyldisilathiane". Inorganic Syntheses: 30–32. doi:10.1002/9780470132609.ch11. ISBN 9780470132609.
↑ Wilhelm Blitz, Ernst Wilke-Dörfurt: "Über Sulfide des Rubidiums und Cäsiums" in Zeitschr. f. anorg.
↑ R. Abegg, F. Auerbach: 'Handbuch der anorganischen Chemie'.

[1] Sommer, Helmut; Hoppe, Rudolf. The crystal structure of cesium sulfide and a remark about cesium selenide, cesium telluride, rubidium selenide, and rubidium telluride (به آلمانی). Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie, 1977. 429: 118-30. ISSN 0044-2313

[Perry-2] Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, شابک ‎۹۷۸−۰−۸۴۹۳−۸۶۷۱−۸, S. 336 ([۱], p. 336, در گوگل بوکس).

[Lax-3] Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, شابک ‎۹۷۸−۳−۵۴۰۶−۰۰۳۵−۰, S. 692 ([۲], p. 692, در گوگل بوکس).

[4] J.-H. So and P. Boudjouk (1992). "Hexamethyldisilathiane". Inorganic Syntheses: 30–32. doi:10.1002/9780470132609.ch11. ISBN 9780470132609.

[Blitz-5] Wilhelm Blitz, Ernst Wilke-Dörfurt: "Über Sulfide des Rubidiums und Cäsiums" in Zeitschr. f. anorg.

[Abegg-6] R. Abegg, F. Auerbach: 'Handbuch der anorganischen Chemie'.

[۱]

[۲]

[۳]

[۴]

[۵]

[۶]