روبیدیم برمید

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
روبیدیم برمید
Rubidium bromide
شناساگرها
شماره ثبت سی‌ای‌اس ۷۷۸۹-۳۹-۱ ✔Y
پاب‌کم ۴۶۷۰۹۱۸
کم‌اسپایدر 74217 ✔Y
جی‌مول-تصاویر سه بعدی Image 1
  • [Rb+].[Br-]

  • InChI=1S/BrH.Rb/h1H;/q;+1/p-۱ ✔Y
    Key: JAAGVIUFBAHDMA-UHFFFAOYSA-M ✔Y


    InChI=۱/BrH.Rb/h۱H;/q;+۱/p-۱
    Key: JAAGVIUFBAHDMA-REWHXWOFAB

خصوصیات
فرمول مولکولی RbBr
جرم مولی 165.372 g/mol
شکل ظاهری جامد بلوری سفید
چگالی 3.350 g/cm3
دمای ذوب ۶۹۳ درجه سلسیوس (۱٬۲۷۹ درجه فارنهایت؛ ۹۶۶ کلوین)
دمای جوش ۱٬۳۴۰ درجه سلسیوس (۲٬۴۴۰ درجه فارنهایت؛ ۱٬۶۱۰ کلوین)
انحلال‌پذیری در آب 98 g/100 mL
خطرات
شاخص ئی‌یو داده نشده
نقطه اشتعال
ترکیبات مرتبط
دیگر آنیون‌ها فلوئورید روبیدیم
کلرید روبیدیم
روبیدیم یدید
دیگر کاتیون‌ها برمید لیتیم
برمید سدیم
پتاسیم برومید
برمید سزیم
به استثنای جایی که اشاره شده‌است در غیر این صورت، داده‌ها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شده‌اند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa)
 ✔Y (بررسی) (چیست: ✔Y/N؟)
Infobox references

برمید روبیدیم که بر اساس آیوپاک به آن روبیدیم برمید نیز می‌گویند، دارای فرمول شیمیایی RbBr می‌باشد. ساختار بلوری آن مانند ساختار بلوری نمک خوراکی است و فاصلهٔ ثابت میان هریک از ذرات بلوری آن (lattice constant) برابر با ۶۸۵ پیکومتر است.[۱]

چندین راه برای تولید برمید روبیدیم وجود دارد، یکی از آن‌ها برقراری واکنش میان هیدروکسید روبیدیم و اسید هیدروبرمیک است:

RbOH + HBr → RbBr + H۲O

روش دیگر خنثی سازی کربنات روبیدیم بوسیلهٔ اسید هیدروبرمیک است:

Rb۲CO۳ + ۲HBr → ۲RbBr + H۲O + CO۲

فلز روبیدیم به تنهایی می‌تواند با برم وارد واکنش شود و تولید RbBr کند ولی این راه مناسبی نیست چرا که فلز روبیدیم بسیار گران تر از کربنات یا هیدروکسید آن است. همچنین واکنش میان روبیدیم و برم به صورت انفجاری رخ می‌دهد و خطرناک است.

منابع[ویرایش]

  1. G. Chern, J. G. Skofronick, W. P. Brug ,S. A. Safron (1989). "Surface phonon modes of the RbBr(001) crystal surface by inelastic He-atom scattering". Phys. Rev. B. 39 (17): 12838–12844. doi:10.1103/PhysRevB.39.12838.