اسید سولفوریک
از ویکیپدیا، دانشنامهٔ آزاد
 اسید سولفوریک
|
|
|---|---|
 |
 |
| نام IUPAC | اسید سولفوریک |
| نامهای دیگر | سولفات هیدروژن جوهر گوگرد |
| شناسهها | |
| شماره CAS |
[7664-93-9]
|
| شماره RTECS |
WS5600000
|
| خواص | |
| فرمول شیمیایی |
H2SO4
|
| جرم مولی |
۹۸/۰۷۸ g/mol
|
| شکل ظاهری | مایع شفاف، بیرنگ و بیبو |
| چگالی | 1.84 g cm−3, liquid |
| دمای ذوب |
۱۰°C
|
| دمای جوش |
۲۹۰°C (bp of pure acid. 98% solution boils at 338 °C)
|
| محلول در آب | حلپذیری کامل (گرماده) |
| گرانروی | 26.7 cP at 20 °C |
| خطرات | |
| طبقهبندی EU | Highly Corrosive (C) |
| شماره ایمنی | R۳۵ |
| شماره نگهداری | الگو:S1/2, الگو:S26, الگو:S30, S45 |
| دمای اشتعال | غیر مشتعل |
| ترکیبات مرتبط | |
| مرتبط با اسیدهای قوی | Hydrochloric acid Nitric acid Hydroiodic acid Hydrobromic acid |
| ترکیبات مرتبط | سولفید هیدروژن اسید سولفورو Peroxymonosulfuric acid تری اکسید سولفور Oleum |
| تمامی دادهها مربوط به شرایط استاندارد(در °C۲۵ و kPa۱۰۰) است، مگر آنکه خلاف آن ذکر شده باشد. Infobox disclaimer and references |
|
اسید سولفوریک که در گذشته با نام جوهر گوگرد خوانده میشد، اسیدی بسیار قوی است که با هر درصدی در آب حل میشود و فرمول شیمیایی آن H۲SO۴ است.
اسید سولفوریک برای نخستین بار توسط جابر بن حیان کشف شد.[۱] او با تقطیر کانیهای سولفات آهن و سولفات مس، این اسید را به دست آورد.
[ویرایش] تولید اسید سولفوریک[۲]
سولفوریک اسید ، یکی از مهم ترین مواد شیمیایی صنعتی است که با استفاده از فرایند تماس (contact process) تولید می شود. در مرحله نخست گوگرد در مجاورت اکسیژن اکسید شده و گوگرد دی اکسید به دست می آید.
- S (s) + O۲ (g) → SO۲ (g)
در مرحله بعد گوگرد دی اکسید در مجاورت یک کاتالیزور به SO۳ اکسیده می شود.
- ۲ SO۲ + O۲ (g) → ۲ SO۳ (g)
واکنش بالا در دمای معمولی بسیار کند است. لذا در روش صنعتی ، از دماهای بالا تر(۴۰۰C تا۷۰۰C) و از یک کاتالیزور (مانند وانادیم پنتوکسید V۲O۵ یا اسفنج پلاتین) استفاده می شود. با دمیدن بخار گوگرد تری اکسید به درون اسید سولفوریک ، پیروسولفوریک اسید H۲S۲O۷ تشکیل می شود.
- H۲SO۴ (l) + SO۳ → H۲S۲O۷ (l)
سپس با افزودن آب به پیرو سولفوریک اسید ، محلول سولفوریک اسید با غلظت مورد نظر را تهیه می کنند.
- H۲S۲O۷ (l) + H۲O(l) → ۲ H۲SO۴ (l)
کنترل این روش که در آن ، پیروسولفوریک اسید تشکیل می شود ، آسان تر از واکنش مستقیم گوگرد تری اکسید با آب است.
- SO۳ (g) + H۲O (l) → H۲SO۴ (l)
[ویرایش] منبع
[ویرایش] پیوند به بیرون
 |
در ویکیانبار منابعی در رابطه با موجود است. |
