کالری‌متر

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
(تغییرمسیر از کالریمتر)
پرش به: ناوبری، جستجو
اولین کالریمتر که در زمستان سال ۱۷۸۲-۸۳ توسط آنتوان لاووازیه و پیر لاپلاس برای تعین گرمای واکنش شیمیایی استفاده شد.

کالریمتر(به انگلیسی: Calorimeter) دستگاهی است که برای گرما سنجی، اندازه گیری دمای واکنش‌های شیمیایی و تغییرات فیزیکی و همچنین ظرفیت گرمایی ویژه از آن استفاده می‌شود. ریشه واژه کالریمتر لغت لاتین کالر به معنی گرماست. کالریمترهای اسکن تفاضلی، کالریمترهای ایزوترمال (هم دما)، کالریمترهای سنجش حجمی (تیتراسیون) و کالریمترهای افزایش دهنده آهنگ واکنش از معمول ترن انواع کالریمترها هستند. کالریمترهای ساده تنها متشکل از یک دماسنج متصل به ظرف فلزی پر از آب است که در بالای محفظه احتراق قرار دارد.

برای پیدا کردن آنتالپی تغییرات هر مول ماده A در واکنش با B، مایعات به داخل کالریمتر ریخته شده و دمای اولیه و پایانی (پس از پایان واکنش) را یادداشت می‌کنیم. ضرب تغییرات دما با جرم و ظرفیت گرمای ویژه مایع به ما میزان انرژی خارج شده در طول واکنش (با فرض گرمازا بودن واکنش) را می‌دهد. تقسیم تغییرات انرژی به تعداد مولها X که در واکنش حضور داشتند به ما تغییرات آنتاپی واکنش را می‌دهد. از این شیوه در آموزشهای اولیه آکادمیک برای توصیف تئوری گرماسنجی استفاده می‌شود. میزان گرمایی که توسط محفظه از بین می‌رود و یا ظرفیت گرمای ترمومتر و محفظه آنرا در نظر نمی‌گیرند. به علاوه، شئ ای که در داخل کالریمتر قرار می‌گیرد انتقال گرمای شی به کالرمتر و به مایع، و گرمای جذب شده از کالریمتر و مایع برابر با گرمای داده شده از فلز است را نشان می‌دهد.

گرماسنج بمبی[ویرایش]

بمب گرماسنج وسیله ایی برای اندازه گیری مقدار انرژی ازاد شده از سوختن نمونه‌های مورد نظر است برای استفاده از این وسیله

  • ۱-نمونه ایی از مادهٔ واکنش دهنده با وزن مشخص درون فنجانک بمب قرار داده شده و سپس با گاز اکسیژن تحت فشار پر می‌شود
  • ۲-بمب در مقدار معینی اب که در که در یک مخزن عایق کاری شده قرار دارد گذاشته می‌شود در این مرحله دمای اغازین T_1 یادداشت شده سپس با گرم کردن سسیم افروزش که داخل نمونه قرار دارد واکنش سوختن اغاز می‌شود گرمای حاصل از واکنش به وسیله گرماسنج و محتویات ان (اب) جذب می‌شود و پس از پایان واکنش دمای نهایی T_2 را یادداشت می‌کنیم گرمای جذب یا ازاد شده توسط واکنش با رابطهٔ زیر بدست میاید
  • Q=C_t(T_2-T_1
  • C_t از رابطه زیر بدست میاید
  • C_t=C_w+C_m
  • ظرفیت گرمایی ویژه اب=C_w
  • ظرفیت گرمایی ویژه دستگاه=C_m[۱]

منابع[ویرایش]

  1. شیمی 1 چارلز مورتیمر

[۱]

جستار‌های وابسته[ویرایش]