واکنش اسید و باز

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
پرش به: ناوبری، جستجو

واکنش اسید و باز یک واکنش شیمیایی است که میان یک اسید و یک باز اتفاق می‌افتد. مفاهیم متعددی که تعاریف دیگری از مکانیزم واکنش‌های درگیر و کاربرد آن‌ها در حل مسائل وجود دارد. علی‌رغم تعدد تعاریف مختلف، اهمیت آن‌ها در تجزیه و تحلیل هنگام سر و کار داشتن با واکنش‌های اسید و باز در حالت‌های گازی یا به خصوص مایع یا حتی در حالت‌هایی که ندرت دیده‌می‌شونند، مشخص می‌شود. اولین مفاهیم دربارهٔ واکنش‌های اسید و باز در حدود سال ۱۷۷۶ توسط آنتوان لاووازیه تنظیم شد.[۱]

نظریه‌های معمول[ویرایش]

نظریهٔ آرنیوس[ویرایش]

مطابق تعریف سوانت آرنیوس اسید ماده‌ای است که در محلول آبی از هم جدا می‌شود و یون هیدروژن H+ (یک پروتون) آزاد می‌کند.[۲]

HA در تعادل است با A + H+

ثابت تعادل در این گونه واکنش‌های جداسازی، ثابت جداسازی نام دارد. پروتون آزاد شده با یک مولکول آب وارد واکنش می‌شود تا یک هیدرونیوم (یا اکسینیوم) یون H۳O+ بدهد. بعدها آرنیوس پیشنهاد کرد که این جداسازی را با نام واکنش اسید-باز شناخته شود.

HA + H۲O در تعادل است با A + H۳O+.

نظریهٔ لوری-برونستد[ویرایش]

بر طبق این تئوری اسید ماده ای است که پروتون (H+) از دست می دهد و باز ماده ای است که پروتون می گیرد.به عنوان نمونه در واکنش اسید استیک و آب ،استیک اسید پروتون از دست داده و آب پروتون می گیرد پس استیک اسید ،اسید و آب به عنوان باز عمل می کند.[۳] [۴]

نظریهٔ لوییس[ویرایش]

مولکولی که بتواند جفت الکترون غیر پیوندی از مولکول دیگری دریافت کند اسید و مولکول دهنده جفت الکترون باز است.این نظریه نخستین بار توسط دانشمند مشهور آمریکایی گیلبرت لوویس و در سال ۱۹۲۳ ارائه شد.[۵]

منابع[ویرایش]

  1. Miessler, G.L., Tarr, D. A.. Inorganic Chemistry. 1991. 166. 
  2. Miessler, G. (1991). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. ISBN 0134656598.  Chapter 6: Acid-Base and Donor-Acceptor Chemistry
  3. مورتیمر، چارلز. شیمی عمومی ۲. ج. دوم. تهران: نشر علوم دانشگاهی، ۱۳۸۳. شابک ‎۹۶۴۶۱۸۶۳۳۵. 
  4. Concise Encyclopedia of Chemistry. New York: McGraw-Hill, 2004. ISBN ‎0-07-143953-6. 
  5. Lewis, G.N., Valence and the Structure of Atoms and Molecules (1923) p. 142.