تتراکلرید تیتانیم

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
پرش به: ناوبری، جستجو
تتراکلرید تیتانیم
Spacefill model of titanium tetrachloride
شناساگرها
شماره ثبت سی‌ای‌اس 7550-45-0 YesY
پاب‌کم 24193
کم‌اسپایدر 22615 YesY
شمارهٔ ئی‌سی 231-441-9
شمارهٔ یواِن 1838
MeSH Titanium+tetrachloride
شمارهٔ آرتی‌ئی‌سی‌اس XR1925000
جی‌مول-تصاویر سه بعدی Image 1
خصوصیات
فرمول مولکولی TiCl4
جرم مولی 189.679 g mol-1
شکل ظاهری Colourless liquid
چگالی 1.726 g cm-3
دمای ذوب −۲۴٫۶ درجه سلسیوس; −۱۲٫۲ درجه فارنهایت; ۲۴۸٫۶ کلوین
دمای جوش
‎135 °C, 408 K, 275 °F
انحلال‌پذیری in water Reacts
فشار بخار 1.3 kPa (at 20 °C)
گرانروی 827 μPa s
ساختار
Tetragonal
شکل مولکولی Tetrahedral
لحظهٔ دوقطبی 0 D
ترموشیمی
355 J·mol−1·K−1[۱]
−763 kJ·mol−1[۱]
خطرات
MSDS MSDS
شاخص ئی‌یو 022-001-00-5
طبقه‌بندی ئی‌یو خورنده C
کدهای ایمنی R۱۴, R۳۴
شماره‌های نگهداری (S1/2), S7/8, S26, S36/37/39, S45
لوزی آتش
Flammability code 0: Will not burn. E.g., water Health code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g., chlorine gas Reactivity code 2: Undergoes violent chemical change at elevated temperatures and pressures, reacts violently with water, or may form explosive mixtures with water. E.g., phosphorus Special hazard W: Reacts with water in an unusual or dangerous manner. E.g., cesium, sodiumNFPA 704 four-colored diamond
ترکیبات مرتبط
مرتبط با titanium chlorides کلرید تیتانیوم(II)

کلرید تیتانیم(III)

ترکیبات مرتبط کلرید هافنیم(IV)

تیتانیم تترابرمید
تترافلورید تیتانیوم
تیتانیم تترایدید
کلرید زیرکونیم(IV)

به استثنای جایی که اشاره شده‌است در غیر این صورت، داده‌ها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شده‌اند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa)
 YesY (بررسی) (چیست: YesY/N؟)
Infobox references

تتراکلرید تیتانیم ترکیب معدنی با فرمول TiCl۴ است. مهم ترین کاربرد این ماده در تولید فلز تیتانیوم و رنگدانه های دی اکسید تیتانیوم می باشد. TiCl۴ یک عضو غیر معمول از متال هالید است که بسیار فرار است. به محض تماس با هوای مرطوب، آن را به شکل ابرهای مات از دی اکسید تیتانیوم و کلرید هیدروژن دیده می شود.

کاربرد[ویرایش]

تولید فلز تیتانیوم[ویرایش]

در سال حدود ۷ میلیون تن فلز تیتانیم تولید می شود که ۴ میلیون تن آن از طریق تتراکلرید تیتانیم تولید می شود[۲]. با تر کیب تتراکلرید تیتانیم با فلز منیزیم، فلز تیتانیوم و کلرید منیزیم تولید می شود :

۲Mg + TiCl۴ → ۲ MgCl۲ + Ti

به جای منیزیم، سدیم مایع به عنوان عامل کاهنده نیز استفاده می شود.

تولید دی اکسید تیتانیوم[ویرایش]

در حدود ۹۰ درصد از تولید سالیانه تتراکلرید تیتانیم صرف تولید رنگدانه های دی اکسید تیتانیوم می شود. واکنش حاصل از هیدرولیز کردن TiCl۴ است که موجب تولید کلرید هیدروژن و دی اکسید تیتانیوم می شود:

TiCl۴ + ۲ H۲O → TiO۲ + ۴ HCl

در برخی موارد ، TiCl۴ است به طور مستقیم با اکسیژن اکسید شده :

TiCl۴ + O۲ → TiO۲ + ۲ Cl۲

مصارف دیگر[ویرایش]

در ساخت کوکاتالیست پلی‌اولفین‌ها، روکش محصولات سرامیکی، آلیاژسازی آلومینیوم و ... استفاده می شود.[۲]

منبع[ویرایش]

  1. ۱٫۰ ۱٫۱ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 061894690X. 
  2. ۲٫۰ ۲٫۱ [۱] طرح تتراکلريد تيتانيوم