تتراکلرید تیتانیم

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
پرش به: ناوبری، جستجو
تتراکلرید تیتانیم
نام‌های دیگر Titanium(IV) chloride
شناساگرها
CAS 7550-45-0 YesY
پاب‌کم 24193
کم‌اسپایدر 22615 YesY
شماره EINECS 231-441-9
شماره UN 1838
MeSH Titanium+tetrachloride
شماره RTECS
XR1925000
Jmol-3D images Image 1
خصوصیات
فرمول شیمیایی
TiCl4
جرم مولی
‎ 189.679 g mol-1
Exact mass 187.823357881 g mol-1
شکل ظاهری Colourless liquid
چگالی 1.726 g cm-3
دمای ذوب
‎-25 °C, 248.6 K, -12 °F
دمای جوش
‎135 °C, 408 K, 275 °F
محلول در آب Reacts
فشار بخار 1.3 kPa (at 20 °C)
گرانروی 827 μPa s
ساختار
شکل هندسی Tetragonal
شکل مولکولی Tetrahedral
قطب‌ها 0 D
ترموشیمی
آنتالپی استاندارد
تشکیل
ΔfHo298
−763 kJ·mol−1[۱]
آنتروپی مولار
استاندارد
So298
355 J·mol−1·K−1[۱]
خطرات
برگه داده‌های ایمنی ماده MSDS
EU Index 022-001-00-5
طبقه‌بندی EU خورنده C
شماره ایمنی R۱۴, R۳۴
شماره نگهداری (S1/2), S7/8, S26, S36/37/39, S45
لوزی آتش
NFPA 704.svg
0
3
2
W
ترکیبات مرتبط
مرتبط با titanium chlorides کلرید تیتانیوم(II)

کلرید تیتانیم(III)

ترکیبات مرتبط کلرید هافنیم(IV)

تیتانیم تترابرمید
تترافلورید تیتانیوم
تیتانیم تترایدید
کلرید زیرکونیم(IV)

 YesY (verify) (what is: YesY/N?)
تمامی داده‌ها مربوط به شرایط استاندارد(در  °C۲۵ و  kPa۱۰۰) است، مگر آنکه خلاف آن ذکر شده باشد.
Infobox references

تتراکلرید تیتانیم ترکیب معدنی با فرمول TiCl۴ است. مهم ترین کاربرد این ماده در تولید فلز تیتانیوم و رنگدانه های دی اکسید تیتانیوم می باشد. TiCl۴ یک عضو غیر معمول از متال هالید است که بسیار فرار است. به محض تماس با هوای مرطوب، آن را به شکل ابرهای مات از دی اکسید تیتانیوم و کلرید هیدروژن دیده می شود.

کاربرد[ویرایش]

تولید فلز تیتانیوم[ویرایش]

در سال حدود ۷ میلیون تن فلز تیتانیم تولید می شود که ۴ میلیون تن آن از طریق تتراکلرید تیتانیم تولید می شود[۲]. با تر کیب تتراکلرید تیتانیم با فلز منیزیم، فلز تیتانیوم و کلرید منیزیم تولید می شود :

۲Mg + TiCl۴ → ۲ MgCl۲ + Ti

به جای منیزیم، سدیم مایع به عنوان عامل کاهنده نیز استفاده می شود.

تولید دی اکسید تیتانیوم[ویرایش]

در حدود ۹۰ درصد از تولید سالیانه تتراکلرید تیتانیم صرف تولید رنگدانه های دی اکسید تیتانیوم می شود. واکنش حاصل از هیدرولیز کردن TiCl۴ است که موجب تولید کلرید هیدروژن و دی اکسید تیتانیوم می شود:

TiCl۴ + ۲ H۲O → TiO۲ + ۴ HCl

در برخی موارد ، TiCl۴ است به طور مستقیم با اکسیژن اکسید شده :

TiCl۴ + O۲ → TiO۲ + ۲ Cl۲

مصارف دیگر[ویرایش]

در ساخت کوکاتالیست پلی‌اولفین‌ها، روکش محصولات سرامیکی، آلیاژسازی آلومینیوم و ... استفاده می شود.[۲]

منبع[ویرایش]

  1. ۱٫۰ ۱٫۱ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 061894690X. 
  2. ۲٫۰ ۲٫۱ [۱] طرح تتراکلريد تيتانيوم